1.      Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …

a.        NaCl dan KBr

b.      CH₄ dan NH₃

c.       SO₂ dan HCl

d.       H2O dan KBr

e.        KCl dan HCl

Jawab: a
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Na dan K golongan I A
Cl dan Br golongan VII A

2.       Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a.       P dan Q

b.      R dan Q

c.       Q dan S

d.      S dan R

e.       P dan S

Jawab: b.
 ₆P  = 2 4 Golongan IV A
₉Q  = 2 7 Golongan VII A
₁₁R = 2 8 1 Golongan I A
₁₈S  = 2 8 8 Golongnan VIII A
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A

3.      Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dan konfigurasi elektron atom Y: 1s² 2s² 2p⁴, maka XY mempunyai ikatan …

a.       Kovalen polar

b.      Kovalen non polar

c.       Kovalen koordinasi

d.      Elektrovalen

e.       Logam

Jawab: d
X : 3s² Golongan II A  Ikatan ion / elektrovalen
Y : 2p⁴ 2s² Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen

4.      Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

a.       ₁₇X dan ₁₁Y

b.      ₁₂P dan ₁₇Q

c.       ₆R dan ₁₇Q

d.      ₂₀M dan ₁₆T

e.       ₁₉A dan ₃₅B

Jawab: c
Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
₁₇X  : 2 8 7    dan ₁₁Y : 2 8 1       ikatan ion
₁₂P  : 2 8 2    dan ₁₇Q : 2 8 7       ikatan ion
₆R   : 2 4        dan ₁₇Q : 2 8 7      ikatan kovalen
₂₀M : 2 8 8 2 dan ₁₆T : 2 8 6      ikatan ion
₁₉A  : 2 8 8 1 dan ₃₅B : 2 8 18 7 ikatan ion

5.      Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …

a.       HF, HCl, HI

b.      BH₃, BF₃ CO₂

c.       H₂O, NH₃, CO₂

d.      Li₂O, CaO, MgO

e.       IF₅, CCl₄, CF₄

Jawab: d
 Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
 Pilihan D : terdapat Ca dan Mg   Golongan II A

6.      Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a.        HCl

b.      NaCl

c.       NH₃

d.      H₂O

e.       PCl₃

Jawab : b

Molekul	Penyusun		Keterangan	Ikatan
HCl	Gas – Gas		2 atom tidak sejenis : polar	Kovalen polar
NaCl		Logam – Gas			Ion
NH3	Gas – Gas		PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2	Kovalen polar
H2O	Gas – Gas		PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4	Kovalen polar
PCl3	Gas – Gas		PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2	Kovalen polar

7.      Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …

a.       HF

b.      HCl

c.       F₂

d.      HBr

e.       HI

Jawab: a
Paling polar     →   beda keelektronegatifan besar
HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar

8.      Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah …
(1) HF
(2) NH₃
(3) H₂O
(4) HCl

a.       (1), (2) dan (3)

b.       (2) dan (3)

c.        (1) dan (3)

d.       (1), (2) dan (4)

e.        (1), (2), (3) dan (4)

Jawab: a
 Syarat ikatan hidrogen: H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan (1), (2) dan (3) benar.

9.      Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan …

a.       kovalen

b.      ion

c.       hidrogen

d.      van der waals

e.       kovalen koordinat

Jawab: c
 HF →  H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi.

10.  Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali …

a.       CHCl₃

b.      NH₃

c.       H₂O

d.      CH₄

e.       PCl₅

Jawab : e.
Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan
( 8 elektron), sedangkan pada PCl^¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan (10 elektron), disebut dengan super octet.

11.   Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …

a. X₂SO₄             b. XSO₄             c. X₂CO₃          d. XCO₃          e. XCl₂

Jawab : d
Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca.
Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3.
Reaksinya : CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)
CO_2(g) + Ba(OH)_2(aq) → BaCO_3(s) + H₂O_(l)
Air barit (barium hidroksida)

12.  Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?

a. CH₃CHO          b. CH₃NH₂        c. CH₃OH         d. NH₃       e. NH₄OH

Jawab : a
Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH₃CHO, atom H tidak terikat pada atom O.
H
H-C-C-H
H

13.  Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .

a.       X^3-

b.      X^2-

c.       X^-

d.      X⁺

e.       X²⁺

Jawab : b
Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif.

14.  Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A^2- terdiri atas . . . .

a.       10 elektron, 8 proton, 8 neutron

b.      10 elektron, 8 proton, 10 neutron

c.       8 elektron, 8 proton, 10 neutron

d.      8 elektron, 8 proton, 18 neutron

e.       6 elektron, 8 proton, 10 neutron

Jawab : b

Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron.

15.  Cermati tabel berikut !

Unsur	Konfigurasi Elektron
P	2. 2
Q	2. 8
R	2. 8. 1
S	2. 8. 6
T	2. 8. 7

Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .

a.       P

b.      Q

c.       R

d.      S

e.       T

Jawab  : e

Unsur  T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8.

16.  Kr  yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh  . . . .

a.       Keelektronegatifan Kr besar

b.      Mudahnya bereaksi dengan unsur lain

c.       Membentuk ikatan ion

d.      Elektron valensinya 8

e.       Termasuk golongan VII A

Jawab : d
Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18. 8

17.  Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .

a.       ₉F

b.      ₁₂Mg

c.       ₁₅P

d.      ₁₇Cl

e.       ₁₈Ar

Jawab : b
Konfigurasi elektron dari ₁₂Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron.

18.  Atom ₁₅P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .

a.       Menangkap 1 elektron

b.      Melepas 2 elektron

c.       Menangkap 2 elektron

d.      Melepas 3 elektron

e.       Menangkap 3 elektron

Jawab : e
₁₅P  konfigurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8.

19.  Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .

a.       Litium

b.      Natrium

c.       Magnesium

d.      Aluminium

e.       Klor

Jawab : a
Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet.

20.  Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron
. . . .

a.       2. 8. 1

b.      2. 8. 4

c.       2. 8. 5

d.      2. 8. 6

e.       2. 8. 7

Jawab : d

Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6

Dengan elekron valensi 6.

1.  rumus kimia aluminium fospat adalah …..
a. AlPO₄                                                     d.  Al(PO₄)₂
b. Al₂(PO₄)₃                                                      e.  Al(PO₄)₃
              c. Al₃(PO₄)₂
2.   nama yang benar untuk senyawa Fe₂ (SO₄)₃ adalah
a. besi sulfide                                      d.  besi (II) sulfat
b. besi sulfide                                      e.  besi sulfat
c. besi (III) sulfat
3.   apabila ion Mg⁺² bertemu dengan ion CL; maka akan terbentuk senyawa dengan rumus
            a. MgCl                                               d.  Mg₃Cl₂
b. Mg₂Cl                                              e.  Mg₂Cl₃
c. MgCl₂
4.   timbal (II) nitrat mempunyai rumus kimia ……
a. PbNO₃                                                            d.  (Pb)₂NO₃
                b. Pb₂NO₃                                                          e.  Pb(NO₃)₂
c. 2PbNO₃
5.   nama-nama senyawa dibawah ini tidak sesuai dengan rumus kimianya, kecuali……
a. Na₂O  = dinatrium monoksida        d.  CaCO₃     = kalsium karbonat
b. AlCl₃  = aluminium trioksida          e.  Cu(NO₃)₂ = tembaga nitrat
c. Fe₂O₃  = besi (II) trioksida
6.   apabila ion Sn⁺⁴ bergabung dengan ion O^-2 maka akan terbentuk senyawa dangan rumus ….
a. SnO                                                 d.  Sn₂O₃
b. Sn₂O                                                e.  Sn₂O₄
c. SnO₂
7.   untuk reaksi : FeS₂ + O₂ ‘! Fe₂O₃ + SO₂
Koefien reaksi beturut-turut adalah ………
a. 4,2,2,8                                           d.  8,2,4,11
b. 2,4,11,8                                         e.  11,4,8,2
c. 4,11,2,8
8.   diantara reaksi berikut yang sudah setara adalah ……
a. H₂  + O₂ ‘! H₂O                               d.  C  + O₂ ‘! CO
b. 2N₂ + 3H­₂ ‘! 2NH₃                                  e.  SO₂  + 3O₂ ‘! SO₃
                c. Mg + HCl ‘! MgCl₂ +H₂
9.   dalam satu persamaan reaksi, zat-zat yang berbeda disebelah kanan anak panah disebut……………
a. zat pereaksi                                      d.  zat dalam reaksi
b zat reaktan                                        e.  zat hasil reaksi
c. at yang di reaksikan
10. dari reaksi : Cu + 2NHO₃ ‘! Cu(nO₃)₂ + H₂ yang disebut zat produk adalah
a. HNO₃                                                                   c.  HNO₃ dan H₂                e.  Cu(NO₃)₂
                  b. Cu dan HNO₃                                            d.  Cu(NO₃)₂ + H₂

1.        Rumus kimia senyawa nitrogen trioksida adalah....

a.    N₃O₂

b.    N₂O₃

c.    N₂O

d.   NO₃

e.    NO₂

Jawaban: d

Nitrogen trioksida merupakan senyawa yang terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Nitrogen trioksida tersusun dari satu unsur nitrogen dan tiga unsur oksigen. Rumus senyawanya adalah NO₃.

2.    Senyawa dengan rumus kimia Al₂(SO₄)₃ mempunyai nama....

a.  aluminium sulfit

b.  aluminium sulfat

c.  aluminium(I) sulfit

d.  aluminium(II) sulfat

e.  aluminium(III) sulfat

Jawaban: b

Al₂(SO₄)₃ merupakan senyawa yang terbentuk dari kation logam dan anion poliatom. Penamaannya dimulai dengan nama kation logam (penulisan nama kation dapat diikuti dengan angka Romawi jika unsur logam di dalam senyawa mempunyai kation lebih dari satu macam), lalu diikuti nama anion poliatom. Nama untuk senyawa Al₂(SO₄)₃ adalah aluminium sulfat.

3.    Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah....

	Rumus Kimia	Nama Senyawa
a	KOH	Kalsium hidroksida
b	KMnO4	Kalium permanganat
c	HNO2	Asam nitrat
d	Ca(SO4)2	Alumunium Sulfat
e	NaPO4	Natrium fosfat

       Jawaban: b

	Rumus Kimia	Nama Senyawa
a	KOH	Kalium hidroksida
	Ca(OH)2	Kalsium hidroksida
b	KMnO4	Kalium permanganat
c	HNO2	Asam nitrit
	HNO3	Asam Nitrat
d	CaSO4	Alumunium Sulfat
e	Na3PO4	Natrium fosfat

4.    Asam sianida jika direaksikan dengan kalsium hidroksida akan menghasilkan kalsium sianida dan air. Persamaan reaksi yang tepat adalah....

       a. HCN(aq) + CaOH(aq) → CaCN(aq) + H₂O(l)

       b.  HCN(aq) + Ca₂OH(aq) → Ca₂CN(aq) + H₂O(l)

       c.  2HCN(aq) + Ca(OH)₂(aq) → Ca(CN)₂(aq) + 2H₂O(l)

       d.  H₂CN(aq) + 2CaOH(aq) → Ca₂CN(aq) + 2H₂O(l)

       e.  H₂CN(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCN(aq) + 2H₂O(l)

       Jawaban: c

       Asam sianida (HCN) dapat direaksikan dengan kalsium hidroksida (Ca(OH)₂ menghasilkan kalsium sianida dan air. Persamaan reaksi belum setara dimisalkan sebagai berikut.

       aHCN(aq) + bCa(OH)₂(aq) → cCa(CN)₂(aq) + dH₂O(l)

       Misal: a = 1

       H: a + 2b = 2d

            1 + 2b = 2d....(*)

       CN: a = 2c

              1 = 2c

              c = ½

       Ca: b = c

            b = ½

       (*) 1 + 2b = 2d

            1 + 2(1/2) 2d

            2d = 2

            d = 1

            Jadi, persamaan reaksi setara:

            HCN(aq) + 1/2Ca(OH)₂(aq) → 1/2Ca(CN)₂(aq) + H₂O(l)

            Jika dikalikan 2, persamaan reaksi menjadi:

            2HCN(aq) + Ca(OH)₂(aq) → Ca(CN)₂(aq) + 2H₂O(l)

5.    Pada reaksi aZn + bHCl → cZnCl₂ + dH₂, maka koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah....
a. 1, 2, 2, dan 1

       b. 1, 1, 2, dan 1

       c. 1, 2, 1, dan 1

       d. 1, 2, 1, dan 2

       e. 2, 2, 1, dan 2

       Jawaban: c

       Persamaan reaksi:

       aZn + bHCl → cZnCl₂ + dH₂

         Misal: a = 1

                 Zn: a = c

                      c = 1

               H: b = 2d

               Cl: b = 2c

                     b = 2

                 b = 2d

                 2 = 2d

                 d = 1

       Jadi, persamaan reaksi setaranya:

       Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂           

6.    Jika logam barium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, gas yang dihasilkan adalah….
a. Cl₂

       b. O₂

       c. HCl

       d. H₂

       e. H₂O

       Jawaban: d

       Logam barium jika direaksikan dengan asam klorida akan menghasilkan persamaan reaksi berikut.

       Ba(s) + 2HCl(aq) → BaCl₂(aq) + H₂(g)

       Jadi, gas yang dihasilkan berupa hidrogen (H₂).

7.    Jika tersedia ion: NH₄⁺; Ca²⁺, NO₃^-; PO ₄^3-, rumus kimia yang benar adalah….

       a. (NH₄)₃PO₄

       b.  NH₄(PO₄)₃

       c.  Ca₂NO₃

       d.  Ca₂(PO₄)₃

       e.  Ca(PO₄)₂

         Jawaban: a

       Rumus kimia yang dapat terbentuk dari ion-ion tersebut adalah NH₄NO₃,  (NH₄)₃PO_4, Ca(NO₃)₂, dan Ca₃(PO₄)₂.

8.    Diketahui persamaan reaksi:

Na₂B₄O₇(s) + x H₂O(l) + 2HCl(aq) →4H₃BO₃(aq) + yNaCl(aq)

Perbandingan x dan y adalah….

a.  5 : 2

b. 2 : 5

c. 1 : 3

d. 3 : 4

e. 10 : 3

Jawaban: a

Persamaan reaksi:

Na₂B₄O₇(s) + x H₂O(l) + 2HCl(aq) →4H₃BO₃(aq) + yNaCl(aq)

Na: 2 = y

      y = 2

H: 2x + 2 = 12

      2x = 10

      x = 5

9.    Pernyataan berikut yang benar untuk persamaan reaksi N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) adalah....

       a. jumlah molekul yang dihasilkan adalah 3

       b. jumlah atom yang dihasilkan adalah 2

       c. jumlah molekul ruas kiri sama dengan ruas kanan

       d. jumlah atom ruas kiri sama dengan ruas kanan

       e. molekul hidrogen yang direaksikan berjumlah 6

       Jawaban: d

       Persamaan reaksi:

       N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

       Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut sebagai berikut.

       a. Jumlah molekul amonia yang dihasilkan adalah 2.

       b. Jumlah atom yang dihasilkan adalah 2 atom N + 6 atom H = 8.

c. Jumlah molekul ruas kiri (1 molekul nitrogen dan 3 molekul hidrogen) tidak sama dengan ruas kanan (2 molekul amonia).

       d. Jumlah atom ruas kiri (2N + 6H) sama dengan ruas kanan (2N + 6H).

       e. Molekul hidrogen yang direaksikan berjumlah 3.

10.  Rumus empiris dari senyawa glukosa adalah....

       a. CH

       b. CH₄

       c. CO₂

       d. C₂H₅

       e.  CH₂O

       Jawaban: Glukosa mempunyai rumus molekul C₆H₁₂O₆. Rumus empirisnya CH₂O. CH merupakan rumus empiris dari asetilina (C₂H₂) atau benzena (C₆H₆). CH₄ merupakan rumus empiris dari metana. CO₂ merupakan rumus empiris dari karbon dioksida (CO₂). C₂H₅ merupakan rumus empiris dari butana (C₄H₁₀).